Par conséquent, et a demandé de répéter les expériences Chadwick sur platine ou sur le fil moins cher.

Ces nouveaux éléments chimiques 72-75 est difficile de découvrir par le biais des propriétés chimiques, comme si dans son noyau commence à se remplir les protons de carter interne de 1 à 4 correspondant alors à ces protons, les électrons seront le plus proche du noyau.
  Par conséquent, et a demandé de répéter les expériences Chadwick sur platine ou sur le fil moins cher. Si la charge du noyau conduirait à 4 points de plus, vous pouvez rechercher des articles 72-75. Je pense que les propriétés chimiques de la 71 sera la même que la salle 75.

À partir de hafnium dans les noyaux des éléments modifie le nombre de protons et de neutrons, respectivement, par rapport à la classique aujourd'hui.

  Element 71 est situé dans le tableau de matrice, ne les éléments numérotés 72, 73, 74, n'existe pas 75? Après tout, pour se conformer à la loi périodique à l'emplacement des éléments suivants, vous devez faire passer (îlots) des cellules.
À partir de hafnium dans les noyaux des éléments modifie le nombre de protons et de neutrons, respectivement, par rapport à la classique aujourd'hui.

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Scientifique hollandais Antonius Van den Broek

   Scientifique hollandais Antonius Van den Broek
   En 1914, la disposition des physiciens et des chimistes venus de façon directe pour déterminer la position de l'élément dans le tableau périodique - Henry Gwyn physicien anglais Jeffries Moseley constaté que la racine de la fréquence caractéristique de rayons X est linéairement liée à la valeur entière - le numéro atomique, qui coïncide avec le numéro d'article dans le tableau périodique. La loi a permis Moseley à confirmer expérimentalement le positionnement correct des éléments, y compris les isotopes radioactifs dans le tableau périodique, a également confirmé la validité de la retraite dans certains cas, l'ordre des points inscrits à l'ordre de masse atomique croissante (les anomalies que l'on appelle dans le tableau périodique). C'est le numéro atomique, qui coïncide, comme suggéré par le scientifique hollandais Antonius Van den Broek, avec l'ampleur de la charge positive sur le noyau de l'atome, est devenu la base pour la classification des éléments chimiques. En 1920, le physicien anglais James Chadwick déterminé expérimentalement la charge nucléaire de l'argent du cuivre et de platine, d'obtenir pour eux les valeurs de 29,3, 46,3 et 77,4, respectivement, qui a presque coïncidé avec leurs numéros atomiques 29, 47 et 78.
   Rutherford en 1911 a proposé son modèle nucléaire de l'atome dans le centre de l'atome est chargé positivement noyau, dont le volume est négligeable par rapport à la taille d'un atome, les électrons gravitent autour du noyau, dont le nombre approximativement égal à la moitié de la masse atomique d'un élément. Modèle atomique de Rutherford avec les mérites incontestables contiennent contradiction importante: en conformité avec les lois de l'électrodynamique classique, un électron gravitant autour du noyau doit constamment émettent un rayonnement électromagnétique, perdant de l'énergie. En conséquence, le rayon de l'orbite d'électrons diminuerait rapidement, et calculée à partir de ces vues, la durée de vie de l'atome est négligeable. Toutefois, Rutherford était le modèle de base d'une théorie radicalement nouvelle, développée en 1913 par le physicien danois Niels Bohr Henrik David.

   Merci d'avoir pris le temps de lire mon travail!la table peut dire cela-il ya des éléments en conformité avecle nombre de protons et de neutrons, et parce que Element 71 est situé dans toutes les cellulesla version longue de la table et de placer les éléments suivants, conformément aux lanthanides et aussi la loi périodique est nécessaire dans ce tableau de déposer de nouveaux éléments avec les numéros 72,73,74,75. ici et suspicion.avec des poids atomiques de tous convergents, mais le nombre de protons et de neutrons peut être différente. voir ici-
http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/pages/5023.html

tableau des éléments, physiques

Chaque élément est différent des précédents avis que son noyau de protons, le nombre augmente de un, et le nombre de neutrons augmente, dans le cas général pour quelques-uns. Voilà, le noyau est toujours plus que de protons, de neutrons (sans compter les noyaux très légers). Dans la littérature, il est étrange que le ratio de neutrons au nombre de protons, le noyau de tout, rien n'est expliqué. Pour construire un modèle des noyaux atomiques nous notons que, bien que la radioactivité alpha des noyaux d'hélium ont approximativement égale énergie. Par conséquent, sur l'enveloppe extérieure de la place, le noyau de tous les protons avec le même nombre de neutrons, c'est-à-dire à un niveau d'énergie ne peut bosons, qui trouve sur l'enveloppe extérieure du noyau et les particules alpha sont. À l'intérieur du noyau de mettre le reste de neutrons, dont la tâche sera l'affaiblissement de la répulsion électrostatique des protons domaines. L'hypothèse d'un noyau sphérique, et les rayons de protons et de neutrons sur le même, pour tout élément du noyau a été modèle pour expliquer le taux de neutrons au nombre de protons, issus de l'ensemble nucléons du noyau atomique. (Mismatch 0-10%). La désintégration radioactive est probablement associée à la compression du noyau, parce que avec la croissance de la séquence de nombre de neutrons d'un élément du noyau devient de plus en plus affaibli radial force répulsive de protons. Si la masse du noyau à l'enseignement primaire et secondaire, les propriétés chimiques de l'atome, le tableau des éléments de poids atomique devrait être monotone changé, à la fois horizontalement et verticalement. Construction de la table sur ces motifs, nous sommes obligés, après lutétium et Lawrence a fait quatre sièges vides, de sorte que les propriétés chimiques des éléments. Peut-être, à l'ouverture de la nécessité de devenir à la définition de la charge du noyau! (Charge du noyau est déterminée que pour le cuivre et le platine). Voir le tableau sur le site -- http://www.sciteclibrary.ru/rus/catalog/pages/5023.html